Acido formico

Acido formico
	formula di struttura e modello molecolare
	formula di struttura e modello molecolare
Nome IUPAC
	acido formico (preferito)
Nomi alternativi
	acido metanoico (sistematico)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CH2O2
Massa molecolare (u)	46,03
Aspetto	liquido incolore
Numero CAS	64-18-6
Numero EINECS	200-579-1
PubChem	284 e 18971002
DrugBank	DBDB01942
SMILES	C(=O)O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	1,22
Indice di rifrazione	1,37140 (20 °C)
Costante di dissociazione acida a 298 K	1,77 × 10−4
Solubilità in acqua	completamente solubile
Coefficiente di ripartizione 1-ottanolo/acqua	-0,54
Temperatura di fusione	8,4 °C (281,5 K)
ΔfusH0 (kJ·mol−1)	12,7
ΔfusS0 (J·K−1mol−1)	45,1
Temperatura di ebollizione	100,8 °C (373,9 K)
ΔebH0 (kJ·mol−1)	22,7
ΔebS0 (J·K−1mol−1)	119,8
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−425,0
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−361,4
S0m(J·K−1mol−1)	129,0
C0p,m(J·K−1mol−1)	99,0
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	48 °C (321 K)
Limiti di esplosione	12 - 38% vol.
Temperatura di autoignizione	480 °C (753 K)
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	226 - 302 - 314 - 331
Consigli P	210 - 280 - 303+361+353 - 304+340+310 - 305+351+338 - 403+223
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L'acido formico, nome sistematico acido metanoico,^[2] è il più semplice degli acidi carbossilici alifatici, rispetto ai quali è circa 10 volte più forte.^[3] La sua formula molecolare è H−C(=O)−OH. L'atomo di idrogeno unito al carbonio è una caratteristica unica, non presente negli altri acidi carbossilici ed è presente anche nella formaldeide. Come per quest'ultima, l'acido formico è facilmente ossidabile, dando anidride carbonica, per cui può comportarsi da riducente (vide infra).^[4]

I suoi sali, come pure i suoi esteri, sono detti "formiati". Tranne quello di piombo, quello di argento e pochissimi altri, i suoi sali sono ben solubili in acqua.^[5]

È un liquido incolore dall'odore pungente, corrosivo e, se tenuto a contatto con la pelle, provoca ustioni, distruggendo l'intero spessore del tessuto cutaneo.

Deve il suo nome alle formiche, nel cui organismo viene sintetizzato e usato come veleno urticante.

^ scheda dell'acido formico su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
^ (EN) Henri A. Favre e Warren H. Powell, Nomenclature of Organic Chemistry, 5 dicembre 2013, DOI:10.1039/9781849733069. URL consultato il 24 aprile 2023.
^ J. B. Hendrickson, D. J. Cram e G. S. Hammond, CHIMICA ORGANICA, traduzione di A. Fava, 2ª ed., Piccin, 1973, p. 132.
^ (EN) Formic acid, su American Chemical Society. URL consultato il 15 aprile 2025.
^ I. L. Finar, ORGANIC CHEMISTRY The fundamental principles, Fourth Edition, Longmans, 1963, p. 178.

[1] scheda dell'acido formico su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).

[2] (EN) Henri A. Favre e Warren H. Powell, Nomenclature of Organic Chemistry, 5 dicembre 2013, DOI:10.1039/9781849733069. URL consultato il 24 aprile 2023.

[3] J. B. Hendrickson, D. J. Cram e G. S. Hammond, CHIMICA ORGANICA, traduzione di A. Fava, 2ª ed., Piccin, 1973, p. 132.

[:1-4] (EN) Formic acid, su American Chemical Society. URL consultato il 15 aprile 2025.

[:0-5] I. L. Finar, ORGANIC CHEMISTRY The fundamental principles, Fourth Edition, Longmans, 1963, p. 178.

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