Elettrone spaiato

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Con il termine elettrone spaiato si indica un elettrone che occupa da solo un determinato orbitale atomico o molecolare.

Quando invece un orbitale è occupato da una coppia di elettroni con spin opposti, si parla di doppietto elettronico. Se infine l'orbitale non contiene alcun elettrone, si parla di "orbitale vuoto". Per il principio di esclusione di Pauli un singolo orbitale non può ospitare più di due elettroni e quando ne ospita due questi devono avere spin opposti, per cui si hanno solo questi tre casi: orbitale vuoto, con un elettrone spaiato o con un doppietto elettronico.

Nel caso in cui un atomo abbia un elettrone spaiato, vuol dire che non ha completato l'ottetto, per cui ha la possibilità di legarsi con un altro atomo con un legame semplice.

Una specie chimica che presenta un elettrone spaiato è detto radicale se ha carica neutra o ione radicalico se ha carica negativa o positiva. La presenza dell'elettrone spaiato rende i radicali molto reattivi, per cui si combinano facilmente tra di loro o con altre specie chimiche per dare vita ad altre specie chimiche. L'elettrone spaiato presente su un radicale viene indicato con il simbolo "•"; ad esempio: CH₃• indica il radicale metile.