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| Etano | |
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| Nome IUPAC | |
| etano | |
| Nomi alternativi | |
| dimetile,[1] R-170[2][3] | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C2H6 |
| Massa molecolare (u) | 30,07 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 200-814-8 |
| PubChem | 6324 |
| SMILES | CC |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (kg·m−3, in c.s.) | 1,3562 |
| Temperatura di fusione | −182,7 °C (90,3 K) |
| ΔfusH0 (kJ·mol−1) | 0,583 |
| ΔfusS0 (J·K−1mol−1) | 6,46 |
| Temperatura di ebollizione | −88,6 °C (184,5 K) |
| ΔebH0 (kJ·mol−1) | 10 |
| Punto critico | 305,26 K (32,1 °C) 4,94 MPa (49,4 bar) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −84 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −32 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 229,2 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 52,5 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | −135 °C (138 K) |
| Limiti di esplosione | 3 - 12,5% vol. |
| Temperatura di autoignizione | 515 °C (788 K) |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 220 - 280 |
| Consigli P | 210 - 377 - 381 - 403 [4] |
L'etano è un idrocarburo alifatico di formula molecolare C2H6, o anche (CH3)2.[5] È il secondo nella serie degli alcani, ma tra questi è il primo in cui è presente un legame tra due atomi di carbonio.[6] In esso il carbonio è allo stato di ossidazione -3, a differenza che nel metano (-4). L'etano, con formula semistrutturale H3C−CH3, può essere considerato il dimero del radicale metile (•CH3), da cui gli altri nomi, poco usati, di 'dimetile' o 'bimetile'.[5][7]
Il gruppo alchilico che da esso formalmente deriva è l'etile (C2H5–), che è il primo alchile primario.[8]
A temperatura e pressione ambiente è un gas[9] estremamente infiammabile, esplosivo in miscela con l'aria, incolore, inodore e atossico.[10]
- ^ Dimetile, in Treccani.it – Vocabolario Treccani on line, Roma, Istituto dell'Enciclopedia Italiana. URL consultato il 12 aprile 2025.
- ^ (EN) Istituto Internazionale della Refrigerazione (IIR) - Hydrocarbon refrigerants
- ^ (EN) ASHRAE - ASHRAE Refrigerant Designations
- ^ Scheda dell'etano sul sito dell'Organizzazione Internazionale del Lavoro (ILO)
- ^ a b ethane (CHEBI:42266), su www.ebi.ac.uk. URL consultato il 12 aprile 2025.
- ^ (EN) PubChem, Ethane, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 12 aprile 2025.
- ^ (EN) PubChem, PubChem, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 13 aprile 2025.
- ^ Daniel R. Bloch, Organic chemistry demystified: a self-teaching guide, collana Demystified series, McGraw-Hill, 2006, pp. 67-68, ISBN 978-0-07-145920-4.
- ^ Al di sotto di 32 °C è tecnicamente un vapore, liquefacibile per sola compressione.
- ^ Ethane, su www.chemeurope.com. URL consultato il 13 aprile 2025.
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