Idrossido di sodio

Questa voce o sezione sull'argomento chimica è priva o carente di note e riferimenti bibliografici puntuali.

---

Sebbene vi siano una bibliografia e/o dei collegamenti esterni, manca la contestualizzazione delle fonti con note a piè di pagina o altri riferimenti precisi che indichino puntualmente la provenienza delle informazioni. Puoi migliorare questa voce citando le fonti più precisamente. Segui i suggerimenti del progetto di riferimento.

Idrossido di sodio
Nome IUPAC
idrossido di sodio
Nomi alternativi
idrato di sodio idrossido sodico soda caustica liscivia
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NaOH
Peso formula (u)	39,9971
Aspetto	solido cristallino bianco
Numero CAS	1310-73-2
Numero EINECS	215-185-5
PubChem	14798
DrugBank	DBDB11151
SMILES	[OH-].[Na+]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,13
Costante di dissociazione basica a 298 K	2,6915×102
Solubilità in acqua	1090 g/L a 293 K
Temperatura di fusione	323 °C (596 K)
Temperatura di ebollizione	1 390 °C (1 660 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−425,8
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−379,7
S0m(J·K−1mol−1)	64,4
C0p,m(J·K−1mol−1)	59,5
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	500
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
pericolo
Frasi H	314 - 290
Consigli P	280 - 301+330+331 - 305+351+338 - 310 [1]
Modifica dati su Wikidata · Manuale

L'idrossido di sodio, talvolta denominato impropriamente idrato di sodio^[2] e commercialmente noto come soda caustica, è una base minerale forte, solido a temperatura ambiente, estremamente igroscopico e deliquescente, spesso venduto in forma di gocce biancastre dette perle, pasticche o perline; la sua formula chimica è NaOH.

Una soluzione di 40 g/l in acqua a 20 °C ha pH di circa 14. È molto solubile in acqua (oltre 1 kg per litro a 20 °C) ed abbastanza solubile in etanolo (139 g/l). La sua dissoluzione è accompagnata da un consistente sviluppo di calore; nel caso dell'etanolo o di altri solventi organici, tale calore può persino far infiammare i vapori del solvente.

Viene conservato in recipienti sigillati perché igroscopico (tende ad assorbire l'umidità dell'aria) e perché reagisce facilmente con l'anidride carbonica dell'aria trasformandosi in idrogenocarbonato di sodio e carbonato di sodio; il fenomeno prende il nome di carbonatazione. L'idrossido di sodio si ottiene principalmente per elettrolisi delle salamoie (soluzioni di cloruro di sodio) insieme all'idrogeno ed al cloro gassosi.