Interazione ione-solvente

Le interazioni ione-solvente sono le interazioni di tipo intermolecolare che intervengono tra un soluto ionico e un solvente (polare o apolare).

Un esempio di tali interazioni sono quelle che avvengono tra gli ioni di cloruro di sodio ${\displaystyle {\ce {(NaCl)}}}$ e le molecole di acqua ${\displaystyle {\ce {(H2O)}}}$ allorché un granello di sale viene disciolto in un bicchiere d'acqua.

Durante il fenomeno di solvatazione, oltre alle interazioni ione-solvente intervengono anche interazioni ione-ione. Nel caso in cui la soluzione sia molto diluita (cioè nel caso in cui sia verificata la condizione di diluizione infinita), è possibile calcolare l'interazione ione-solvente a partire dalla differenza di energia libera di Gibbs ${\displaystyle (\Delta G_{I-S})}$ tra il caso in cui non vi siano interazioni tra ione e solvente e il caso in cui intervengono tali interazioni. In particolare, il caso in cui tra ione e solvente non intervengono interazioni può essere rappresentato dallo ione e il solvente separati dal vuoto^[1] (ad una distanza infinita).