Barium

Barium, ₅₆Ba
Ciri-ciri umum
Rupa	Kelabu berkilau dengan seri warna kuning pucat
Barium dalam jadual berkala
	sesium ← barium → lantanum
Nombor atom (Z)	56
Kumpulan, kala	kumpulan 2 (logam alkali bumi), kala 6
Blok	Blok s
Konfigurasi elektron	[Xe] 6s2
Bil. elektron per petala/cengkerang	2, 8, 18, 18, 8, 2
Ciri-ciri fizikal
Takat lebur	1000 K (727 °C, 1341 °F)
Takat didih	2118 K (1845 °C, 3353 °F)
Ketumpatan suhu bilik hampir	3.51 g/cm3
apabila cecair, pada t.l.	3.338 g/cm3
Haba pelakuran	7.12 kJ/mol
Haba pengewapan	142 kJ/mol
Muatan haba molar	28.07 J/(mol·K)
Ciri-ciri atom
Keelektronegatifan	Skala Pauling: 0.89
Tenaga pengionan	pertama: 502.9 kJ/mol ; ke-2: 965.2 kJ/mol ; ke-3: 3600 kJ/mol
Jejari atom	empirik: 222 pm
Jejari kovalen	215±11 pm
Jejari van der Waals	268 pm
Rampaian
Struktur hablur	kiub berpusatkan badan (bcc)
Kelajuan bunyi rod nipis	1620 m/s (pada 20 °C)
Pekali pengembangan terma	20.6 µm/(m·K) (pada 25 °C)
Daya pengaliran terma	18.4 W/(m·K)
Kerintangan elektrik	332 nΩ·m (pada 20 °C)
Sifat kemagnetan	Paramagnetisme
Kerentanan magnet (χmol)	+20.6·10−6 cm3/mol
Modulus Young	13 GPa
Modulus ricih	4.9 GPa
Modulus pukal	9.6 GPa
Skala Mohs	1.25
Nombor CAS	7440-39-3
Sejarah
Penemuan	Carl Wilhelm Scheele (1772)
Pengasiangan pertama	Humphry Davy (1808)
Isotop utama bagi barium
	lihat; bincang; sunting; \| rujukan \| dalam Wikidata

Barium merupakan unsur kimia dengan simbol Ba dan nombor atom 56. Barium merupakan unsur kelima dalam Kumpulan 2, logam alkali bumi dan bersifat lembut keperakan. Barium tidak terdapat secara semula jadi dalam bentuk tulen kerana ia bertindak balas dengan aktif dengan udara Bumi. Barium oksida dalam sejarah dikenali sebagai baryta tetapi ia bertindak balas dengan air dan karbon dioksida dan tidak terdapat dalam bentuk galian. Bentuk semula jadi galian paling sering didapati adalah dalam bentuk ion barium sulfat tidak larut, BaSO₄, dan barium karbonat, BaCO₃. Nama barium berasal dari bahasa Greek barys (βαρύς), bererti "berat", menggambarkan ketumpatan tinggi sesetengah bijih mengandungi barium biasa.

Barium memiliki sedikit kegunaan industri, tetapi logam ini telah digunakan bagi menghapus udara dalam tiub vakum. Sebatian barium memberikan warna hijau pada nyalaan api dan digunakan bagi menghasilkan bunga api. Barium sulfat digunakan bagi ketumpatannya, ketidaklarutannya, dan dalam bentuk tulen, sebagai optik sinar-X. Ia digunakan sebagai pes seperti lumpur berat tidak larut bagi menggali telaga minyak, dan jika dalam bentuk tulen, barium digunakan sebagai agen radiokontras bagi pengimbasan saluran penghadaman manusia (gastrointestinal tract). Sebatian barium larut adalah beracun disebabkan pembebasan ion barium yang boleh larut, dan telah digunakan sebagai racun tikus. Kegunaan baru bagi barium dikaji secara berterusan. Ia merupakan sebatian bagi sesetengah superkonduktor bersuhu tinggi dan elektroseramik.

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, m/s. 112, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)
^ Lide, D. R., penyunting (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ed. 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. m/s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, m/s. 112, ISBN 0-7506-3365-4CS1 maint: multiple names: authors list (link)

[2] Lide, D. R., penyunting (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (ed. 86th). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.

[3] Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. m/s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

[1]

[2]

[3]