Karbon

6 boron ← karbon → nitrogen - ↑ C ↓ Si Jadual berkala
Umum
Nama, Simbol, Nombor	karbon, C, 6
Siri kimia	bukan logam
Kumpulan, Kala, Blok	14, 2, p
Rupa	hitam (grafit) tak berwarna (berlian)
Jisim atom	12.0107(8) g/mol
Konfigurasi elektron	1s2 2s2 2p2
Bilangan elektron per petala	2, 4
Fakta sampingan
Tarikh penemuan	zaman dahulu kala
Penemu	tidak diketahui
Asal nama	Perkataan Latin: carbo (arang)
Sumber	pembakaran tidak sempurna
Kegunaan	keluli, penapis
Sifat fizikal
Keadaan	pepejal
Ketumpatan (sekitar suhu bilik)	(grafit) 2.267 g/cm³
Ketumpatan (sekitar suhu bilik)	(berlian) 3.513 g/cm³
Takat lebur	? takat tigaan, ca. 10 MPa and (4300–4700) K (? °C, ? °F)
Takat didih	pejalwap ? ca. 4000 K (? °C, ? °F)
Haba pelakuran	(grafit) ? 100 kJ/mol
Haba pelakuran	(berlian) ? 120 kJ/mol
Haba pengewapan	? 355.8 kJ/mol
Muatan haba	(25 °C) (grafit) 8.517 J/(mol·K)
Muatan haba	(25 °C) (berlian) 6.115 J/(mol·K)
Tekanan wap (grafit) P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T/K   2839 3048 3289 3572 3908
Sifat atom
Struktur hablur	heksagonal
Keadaan pengoksidaan	4, 2 (oksida asid lemah)
Keelektronegatifan	2.55 (skala Pauling)
Tenaga pengionan	pertama: 1086.5 kJ/mol
	kedua: 2352.6 kJ/mol
	ketiga: 4620.5 kJ/mol
Jejari atom	70 pm
Jejari atom (kiraan)	67 pm
Jejari kovalen	77 pm
Jejari Van der Waals	170 pm
Lain-lain
Sifat kemagnetan	diamagnetik
Keberkonduktan haba	(300 K) (grafit) (119–165) W/(m·K)
Keberkonduktan haba	(300 K) (berlian) (900–2320) W/(m·K)
Keresapan terma	(300 K) (berlian) (503–1300) mm²/s
Skala kekerasan Mohs	(grafit) 0.5
Skala kekerasan Mohs	(berlian) 10.0
Nombor CAS	7440-44-0
Isotop
iso NA separuh hayat DM DE (MeV) DP 12C 98.9% C stabil dengan 6 neutron 13C 1.1% C stabil dengan 7 neutron 14C surih 5730 thn β- 0.156 14N
Rujukan

Karbon (Jawi: ‏کربون‎code: ms is deprecated ‎) ialah sejenis unsur kimia dalam jadual berkala yang mempunyai simbol C dan nombor atom 6. Unsur ini merupakan unsur bukan logam dengan tetravalen yang banyak.

Karbon terdapat dalam kesemua kehidupan karbon dan merupakan asas kimia organik. Bahan bukan logam juga mempunyai ciri kimia menarik iaitu mampu mengikat sesama sendiri dan banyak unsur lain, membentuk hampir 10 juta sebatian yang diketahui. Apabila bergabung dengan oksigen ia membentuk karbon dioksida yang amat penting bagi pertumbuhan pokok. Apabila bergabung dengan hidrogen, ia membentuk pelbagai sebatian dikenali sebagai hidrokarbon yang amat penting bagi pengilangan sebagai bahan api fosil. Apabila bergabung dengan oksigen dan hidrogen ia mampu membentuk kebanyakan kumpulan sebatian termasuk asid lemak, yang penting kepada kehidupan, dan ester, yang memberikan perisa kepada kebanyakan buah-buahan di kerajaan langit. Isotop karbon-14 biasa digunakan dalam penentuan tarikh radioaktif.