Sianida

Anion sianida
Nama
	Nama IUPAC sistematik Sianida
Pengecam
No. Pendaftaran CAS	57-12-5;
Imej model 3D Jmol	Imej berinteraktif;
ChEBI	CHEBI:17514;
ChemSpider	5755;
PubChem CID	5975;
UNII	OXN4E7L11K ;
	InChI InChI=1S/CN/c1-2/q-1 Key: XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [C-]#N;
Sifat
Formula kimia	CN−
Jisim molar	26.02 g·mol−1
Asid konjugat	Hidrogen sianida
	Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Rujukan kotak info

Sianida merujuk kepada apa-apa sebatian kimia yang mengandungi kumpulan gabungan monovalen CN. Kumpulan ini, yang dikenal sebagai siano, terdiri daripada satu atom karbon dengan ikatan ganda tiga dengan atom nitrogen.^[1]

Bahan-bahan sianida organik seperti natrium sianida dan kalium sianida wujud sebagai poliatom ion sianida bercas negatif (CN⁻); sebatian ini yang dianggap sebagai garam daripada asid hidrosianik yang sangat beracun.^[2] Ion sianida bersifat isoelektrik pada karbon monoksida dan dengan molekul nitrogen.^[3]^[4]

Sianida organik biasanya dipanggil nitril; dalam hal ini, kumpulan CN dikaitkan dengan ikatan kovalen pada kumpulan berkarbon seperti metil (BAB₃) di metil sianida (asetonitril). Sifat kumpulan ini yang kurang mampu melepaskan ion sianida biasanya menjadikan nitril kurang beracun, atau tidak beracun sebagai polimer tidak larut seperti gentian akrilik melainkan dibakar.^[5]

Asid hidrosianik (juga dikenali sebagai hidrogen sianida atau HCN) ialah cecair mudah meruap yang digunakan untuk menghasilkan akrilonitril yang digunakan dalam pengeluaran gentian akrilik, getah sintetik dan plastik. Sianida turut digunakan dalam beberapa proses kimia, termasuk pengasapan, pengerasan besi dan keluli, sadur elektrik, dan pemekatan bijih. Bahan-bahan yang mengandungi sianida didapati secara semula jadi dalam biji buah-buahan tertentu seperti pada ceri dan epal.

^ IUPAC Gold Book cyanides
^ "Environmental and Health Effects of Cyanide". International Cyanide Management Institute. 2006. Diarkibkan daripada yang asal pada 2012-11-30. Dicapai pada 4 August 2009.
^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997).
^ G. L. Miessler and D. A. Tarr "Inorganic Chemistry" 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.^{[halaman diperlukan]}
^ Anon (June 27, 2013). "Facts about cyanide:Where cyanide is found and how it is used". CDC Emergency preparedness and response. Centers for Disease Control and Prevention. Dicapai pada 10 December 2016.

[1] IUPAC Gold Book cyanides

[CMC-2] "Environmental and Health Effects of Cyanide". International Cyanide Management Institute. 2006. Diarkibkan daripada yang asal pada 2012-11-30. Dicapai pada 4 August 2009.

[3] Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997).

[4] G. L. Miessler and D. A. Tarr "Inorganic Chemistry" 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.^{[halaman diperlukan]}

[CDC-5] Anon (June 27, 2013). "Facts about cyanide:Where cyanide is found and how it is used". CDC Emergency preparedness and response. Centers for Disease Control and Prevention. Dicapai pada 10 December 2016.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]