Lineaire moleculaire geometrie

Lineaire moleculaire geometrie
Ruimtelijke structuur
Ruimtelijke schikking van de atomen
■ vrije elektronenparen
Eigenschappen
Puntgroep	D∞h, C∞v
Bindende elektronenparen	1 of 2
Vrije elektronenparen	0, 1 of 3
Bindingshoeken	180°
Coördinatiegetal	2
AXE-symbool	AX1E1, AX2E0 AX2E3
Portaal    Scheikunde

In de scheikunde verwijst een lineaire moleculaire geometrie ernaar dat de atomen van een molecuul op één lijn liggen. Diatomische moleculen zoals koolstofmonoxide of waterstoffluoride zijn ipso facto lineair. Bij drie of meer atomen bedraagt de bindingshoek 180°. In lineaire organische verbindingen zoals ethyn C₂H₂ en koolstofdioxide CO₂ zijn de atomen gewoonlijk sp-gehybridiseerd. Andere voorbeelden van lineaire verbindingen zijn waterstofcyanide HCN, xenondifluoride XeF₂, carbonylsulfide COS, de ionen azide N₃⁻, thiocyanaat SCN⁻ en nitronium NO₂⁺. In de gasfase zijn berylliumfluoride BeF₂, berylliumchloride BeCl₂ en siliciumdioxide SiO₂ ook lineair. Twee voorbeelden van lineaire organometaalverbindingen zijn dimethylkwik en dimethylzink.

De puntgroepen van lineaire moleculen met een oneven aantal atomen, dus met een inversiecentrum, is D_∞h en met een even aantal atomen C_∞v. Die hebben geen inversiecentrum. Symmetrische moleculen, zoals koolstofdisulfide CS₂, zijn apolair en hun netto dipoolmoment is bijgevolg gelijk aan 0 D.