Sodiu

Sodiu
Neon ← Sodiu → Magneziu Li     11 Na                                                                                                                                                                                                                                           Na K Tabelul complet • Tabelul extins
Informații generale
Nume, Simbol, Număr	Sodiu, Na, 11
Serie chimică	metale alcaline
Grupă, Perioadă, Bloc	1, 3, s
Densitate	971 kg/m³
Culoare	gri
Număr CAS	7440-23-5
Număr EINECS	231-132-9
Proprietăți atomice
Masă atomică	22,98977 u
Rază atomică	180 (190) pm
Rază de covalență	154 pm
Rază van der Waals	227 pm
Configurație electronică	[Ne] 3s1
Electroni pe nivelul de energie	2, 8, 1
Număr de oxidare	+1
Oxid	bază tare
Structură cristalină	cubic cu volum centrat
Proprietăți fizice
Fază ordinară	solid
Punct de topire	97,8°C ; 370,95 K
Punct de fierbere	882,94°C ; 1.156.09 K
Energie de fuziune	2,598 kJ/mol
Energie de evaporare	96,96 kJ/mol
Temperatură critică	K
Presiune critică	Pa
Volum molar	23,78×10-6 m³/kmol
Presiune de vapori	1,43×10-5
Viteza sunetului	3200 m/s la 20 °C
Forță magnetică
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling)	0,93
Căldură specifică	1230 J/(kg·K)
Conductivitate electrică	21×106 S/m
Conductivitate termică	141 W/(m·K)
Prima energie de ionizare	495,8 kJ/mol
A 2-a energie de ionizare	4562 kJ/mol
A 3-a energie de ionizare	6910,3 kJ/mol
A 4-a energie de ionizare	9543 kJ/mol
A 5-a energie de ionizare	13.354 kJ/mol
A 6-a energie de ionizare	16.613 kJ/mol
A 7-a energie de ionizare	20.117 kJ/mol
A 8-a energie de ionizare	25.496 kJ/mol
A 9-a energie de ionizare	28.932 kJ/mol
A 10-a energie de ionizare	141.362 kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD MeV 22Na sintetic 2,602 ani ε 0,54 22Ne 23Na 100% stabil cu 12 neutroni 24Na sintetic 15,03 h β- 1,39 24Mg
Precauții
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică text

Sodiul (câteodată denumit și natriu)^[1] este un element chimic cu simbolul Na și numărul atomic 11. Este un metal alcalin, gri, moale, cu o reactivitate ridicată. Din această cauză, sodiul nu există liber în natură, ci doar sub formă de combinații chimice deosebit de stabile. În stare liberă, reacționează violent cu apa și ia foc în aer la temperaturi de peste 115°C. La temperatură obișnuită lăsat în aer fumegă. Datorită liniilor sale spectrale din domeniul culorii galben, conferă unei flăcări culoarea galben.

Sodiul se află în prima grupă a tabelului periodic al elementelor, întrucât are un singur electron în stratul extern. Reactivitatea sa ridicată provine din faptul că are o tendință ridicată de a ceda electronul, formând un ion încărcat pozitiv, cationul de sodiu Na⁺. Singurul său izotop stabil este ²³Na.

Pentru industrie, compușii cei mai importanți sunt: clorura de sodiu (NaCl), carbonatul de sodiu (Na₂CO₃), bicarbonatul de sodiu (NaHCO₃), salpetrul de Chile (NaNO₃), soda caustică (NaOH), boraxul (Na₂B₄O₇·10H₂O), tiosulfatul de sodiu (Na₂S₂O₃·5H₂O).

Ionii de sodiu au o mare importanță în procesele fiziologice din organism, în depolarizarea membranelor, și în transmiterea stimulilor. Contrar tendinței de difuzie, pompa de sodiu-potasiu scoate ioni Na⁺ din celulă și introduce ioni K⁺, polarizând membranele (datorită diferențelor de concentrație de Na și K față de fețele membranei), pozitiv la interior și negativ la exterior. În timpul depolarizării, sodiul pătrunde masiv în celula și potasiul iese, schimbând polarizarea membranei.

De asemenea, ionii de Na⁺ și ionii de Ca⁺² sunt importanți în crearea lucrului mecanic în mușchi.

Serul fiziologic perfuzabil este o soluție de 0,9% NaCl, izotonică.