Fosfor

Ångtryck (vit)
	Fosfor
N; ↑; P; ↓; As	Kisel ← Fosfor → Svavel
Generella egenskaper
Relativ atommassa	30,973761998(5) u
Utseende	Färglös, vaxvit, gul, scharlakansröd, röd, violett, svart.
Allotroper	Vit fosfor (V); Röd fosfor (R); Svart fosfor (S); Violett fosfor (Vi)
Fysikaliska egenskaper
Densitet vid r.t.	V: 1,823 g/cm3; R: ≈ 2,2–2,34 g/cm3 ; S: 2,69 g/cm3; Vi: 2,36 g/cm3
Aggregationstillstånd	Fast
Smältpunkt	317,3 K (44,15 °C)
Kokpunkt	553,2 K (276,85 °C)
Molvolym	17,02 × 10−6 m³/mol
Smältvärme	V: 0,66 kJ/mol
Ångbildningsvärme	V: 51,9 kJ/mol
Specifik värmekapacitet	R: 685,6 J/(kg × K)
Molär värmekapacitet	V: 23,824 J/(mol × K)
Atomära egenskaper
Atomradie	100 pm
Kovalent radie	106 pm
van der Waalsradie	180 pm
Elektronaffinitet	72 kJ/mol
Jonisationspotential	Första: 1 011,8 kJ/mol; Andra: 1 907 kJ/mol; Tredje: 2 914,1 kJ/mol; Fjärde: 4 963,6 kJ/mol; (Lista)
Elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration	[Ne] 3s2 3p3
e− per skal	2, 8, 5
Kemiska egenskaper
Oxidationstillstånd	5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −3
Oxider (basicitet)	P2O5 (svagt sur)
Elektronegativitet	2,19 (Paulingskalan); 2,253 (Allenskalan)
Diverse
Kristallstruktur	Kubisk rymdcentrerad ;
Värmeledningsförmåga	V: 0,236 W/(m × K); S: 12,1 W/(m × K)
Elektrisk konduktivitet	10−9 A/(V × m)
Elektrisk resistivitet	102 nΩ × m (20 °C)
Magnetism	Diamagnetisk
Magnetisk susceptibilitet	R: −1,9 × 10−5; S: −2,9 × 10−5
Brytningsindex	1,001212
Kompressionsmodul	V: 5 GPa; R: 11 GPa
Identifikation
RTECS-nummer	TH3495000, TH3500000
Historia
Namnursprung	Från grekiska phosphoros, ”ljusbärare”
Upptäckt	Henning Brand (1669)
Fastställt som ett; grundämne av	Antoine Lavoisier (1777)
Stabilaste isotoper
Säkerhetsinformation
	Säkerhetsdatablad: Sigma-Aldrich
Globalt harmoniserat system för klassifikation och märkning av kemikalier
	GHS-märkning av farliga ämnen enligt EU:s förordning 1272/2008 (CLP) på grundval av följande källa:
; Brandfarlig
H-fraser	Röd: H228, H412; Vit: H250, H300, H314, H330, H400
P-fraser	Röd: P210, P275; Vit: P?
	SI-enheter och STP används om inget annat anges.

Den här artikeln handlar om grundämnet fosfor. För ordet fosfor med betoningen på andra stavelsen, se Lysämne.

Fosfor (från det grekiska ordet φωσφόρος, phoosforos, "ljusbärare") (latinskt namn: Phosphorus) (P) är ett icke-metalliskt grundämne tillhörande kvävegruppen. Fosfor ingår i kemiskt bunden form i RNA och DNA, och är nödvändig för alla levande celler. Fosfor kan inte hittas i fri form i naturen, på grund av hög kemisk reaktionsförmåga.

Fri fosfor används i formen vit fosfor i lysgranater och i brandbomber. "Fosfor" finns också i formen röd fosfor i plånet på tändsticksaskar.

Fosforföreningar ingår i NPK (konstgödsel), vilket är det viktigaste kommersiella användningsområdet. Fosforföreningar förekommer även i nervgaser, bekämpningsmedel, tandkräm och tvättmedel. Fosfor upptäcktes av tysken Henning Brand på 1600-talet.

I människokroppen har fosfor till funktion att bidra till fosforylering.^[13] Detta inträffar i viktiga processer som proteinkinasen och cellens energihantering (se exempelvis adenosintrifosfat och oxidativ fosforylering).

^ Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (2021). ”Standard atomic weights”. IUPAC. https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm. Läst 28 juli 2022.
^ [a b] Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
^ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
^ webelements
^ Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). ”Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds”. Inorganic Chemistry 45 (17): sid. 6864–74. doi:10.1021/ic060186o. PMID 16903744.
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds Arkiverad 12 januari 2012 hämtat från the Wayback Machine., in Lide, David R., red (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5
^ [a b] David R. Lide (red.): Properties of the Elements and Inorganic Compounds, sid. 4:142–4:147, i: CRC Handbook of Chemistry and Physics, uppl. 90 (internetversion: 2010), CRC Press / Taylor and Francis. De angivna värdena har här räknats om enligt SI.
^ ”Phosphorus – Element information, properties and uses”. www.rsc.org. Royal Society of Chemistry. https://www.rsc.org/periodic-table/element/15/phosphorus. Läst 28 juli 2022.
^ ”Phosphorus”. www.etymonline.com. Online Etymological Dictionary. https://www.etymonline.com/search?q=Phosphorus. Läst 28 juli 2022.
^ cf. "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)
^ Röd fosfor i substansdatabasen GESTIS-Stoffdatenbank hos IFA (Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung). Läst 25 januari 2010. (JavaScript krävs)
^ Referensfel: Ogiltig <ref>-tagg; ingen text har angivits för referensen med namnet CLP_3930
^ https://runeberg.org/medterm/0176.html

[IUPAC-1] Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights (2021). ”Standard atomic weights”. IUPAC. https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm. Läst 28 juli 2022.

[Zhang-2] [a b] Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.

[Harry_H._Binder-3] Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag 1999, ISBN 3-7776-0736-3.

[4] webelements

[5] Ellis, Bobby D.; MacDonald, Charles L. B. (2006). ”Phosphorus(I) Iodide: A Versatile Metathesis Reagent for the Synthesis of Low Oxidation State Phosphorus Compounds”. Inorganic Chemistry 45 (17): sid. 6864–74. doi:10.1021/ic060186o. PMID 16903744.

[6] Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds Arkiverad 12 januari 2012 hämtat från the Wayback Machine., in Lide, David R., red (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5

[CRC-H-7] [a b] David R. Lide (red.): Properties of the Elements and Inorganic Compounds, sid. 4:142–4:147, i: CRC Handbook of Chemistry and Physics, uppl. 90 (internetversion: 2010), CRC Press / Taylor and Francis. De angivna värdena har här räknats om enligt SI.

[8] ”Phosphorus – Element information, properties and uses”. www.rsc.org. Royal Society of Chemistry. https://www.rsc.org/periodic-table/element/15/phosphorus. Läst 28 juli 2022.

[9] ”Phosphorus”. www.etymonline.com. Online Etymological Dictionary. https://www.etymonline.com/search?q=Phosphorus. Läst 28 juli 2022.

[10] . "Memoir on Combustion in General" Mémoires de l'Académie Royale des Sciences 1777, 592–600. from Henry Marshall Leicester and Herbert S. Klickstein, A Source Book in Chemistry 1400–1900 (New York: McGraw Hill, 1952)

[GESTIS-röd-11] Röd fosfor i substansdatabasen GESTIS-Stoffdatenbank hos IFA (Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung). Läst 25 januari 2010. (JavaScript krävs)

[CLP_3930-12] Referensfel: Ogiltig <ref>-tagg; ingen text har angivits för referensen med namnet CLP_3930

[13] ttps://runeberg.org/medterm/0176.html

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[12]

[11]

[13]