Su

Su

Adlandırmalar
IUPAC adı Su, oksidan
Diğer adlar Hidrojen oksit, Dihidrojen monoksit (DHMO), Hidrojen monoksit, Dihidrojen oksit, Hidrojen hidroksit (HH veya HOH), Hidrik asit, Hidrohidroksik asit, Hidroksik asit, Hidrol,[1] μ-Oksido dihidrojen
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7732-18-5
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
ChEBI	CHEBI:15377
ChemSpider	937
ECHA InfoCard	100.028.902
PubChem CID	962
RTECS numarası	ZC0110000
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID6026296
SMILES O
Özellikler
Kimyasal formül	H2O
Molekül kütlesi	18,02 g mol−1
Görünüm	Beyaz katı veya biraz maviye çalan neredeyse renksiz, şeffaf, kristalli katı veya sıvı.
Koku	Kokusuz
Yoğunluk	999,9720 kg/m³ ≈ 1 t/m³ = 1 kg/L = 1 g/cm³ ≈ 62,4 lb/ft3 (sıvı, maksimum, ~4 °C) 917 kg/m³ (katı)
Erime noktası	0,00 °C (32,00 °F; 273,155 K)
Kaynama noktası	100 °C (212 °F; 373,155 K)
Çözünürlük	Haloalkanlar, alifatik ve aromatik hidrokarbonlar ve eterlerde az çözünür.[2] Metanol, etanol, izopropanol, aseton ve gliserol ile karışabilir.
Asitlik (pKa)	15,74 ( ~35–36 °C) 14,0 (25°C)[3]
Baziklik (pKb)	15,74
Tehlikeler
NFPA 704 (yangın karosu)	0 0 0
Parlama noktası	Yanıcı değildir.
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Su, Dünya üzerinde bol miktarda bulunan ve tüm canlıların yaşaması için vazgeçilmez olan, kokusuz ve tatsız bir kimyasal bileşiktir.^[4] Sıklıkla renksiz olarak tanımlanmasına rağmen kızıl dalga boylarında ışığı hafifçe emmesi nedeniyle mavi bir renge sahiptir.^[4]

Doğada su katı, sıvı ve gaz hâllerinde görülür.^[4] Kimyasal formülü (H₂O) 2 hidrojen ve 1 oksijen atomundan meydana gelir. H+ iyonu içeren bir madde ile (ör. asit) ve OH- iyonu içeren maddenin (ör: baz) verdiği nötralleşme tepkimesi ile oluşur.

Bilim insanları Dünya'daki hayatın suda başladığını düşünmektedir.^[4] Su moleküler yapısı oldukça basit ve bol bulunan bir madde olmasına rağmen belirli koşullarda diğer bileşiklerden oldukça farklı davranışlar sergiler. Örneğin katı (buz) hâldeki su sıvı hâldeki suyun üzerinde yüzer. Dünyadaki hemen hemen tüm diğer bileşiklerde ise katı faz sıvı fazdan yoğundur ve katı fazdaki bileşik batar.^[4] Suyun bu özelliğinin bazı avantajları vardır. Örneğin soğuk bir bölgede göl yüzeyini kaplayan buz tabakası yalıtıcı görevi görür ve dipteki hayatı korur. Buzun çökmesi durumunda canlılar şiddetli soğuğa maruz kalacağından hayatlarını devam ettirmeleri imkânsız hâle gelecektir.^[4]

Su yanıcı bir madde değildir. Bu özelliği nedeniyle ateş söndürücü olarak kullanılır. Fakat suyun bileşimindeki oksijen yakıcı bir gazdır, hidrojen ise yanıcı bir gazdır. Oksijen ve hidrojen birleşerek söndürücü bir madde olan suyu meydana getirirler.

H₂O saf suyu ve bileşiğini temsil eder, saf suya tabii en yakın örnek yağmur suyudur. Saf su canlılar için içilebilir su değildir, insanlara yararı yoktur. Suyun akışkan olması dışında insanlar ve canlılar için içinde taşıdığı mineraller çok önemlidir. Canlıların içmesi gereken suda çeşitli mineraller olması gerekmektedir. Yağmur suyu yani saf su, yağdıktan sonra toprağa düşünce toprağın yapısındaki mineralleri toplar, yeryüzünde bu yağmur suları bir akarsu oluşturur bu içilebilir bir sudur. Genelde toprak altındaki suları kirleten bina yapılaşmaları, sanayiden, insan hayat alanından vs uzak sağlığa uygun olması için çok yüksek yerlerde, dağlardaki akarsu ya da tabii su kaynağı bulunup buralara su doldurma tesisi yapılır, bu tabii mineralli sular şişelenip marketlerde "tabii kaynak suyu" olarak satılır. Her bölgedeki toprakta mineraller ve oranları farklıdır, bu yüzden suyun faydaları bölgelere göre değişebilir.

1. ^ "Definition of Hydrol". Merriam-Webster. 4 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 13 Nisan 2016. (abonelik gereklidir)
2. ^ "Arşivlenmiş kopya". 2 Haziran 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 13 Nisan 2016. 
3. ^ "Arşivlenmiş kopya". 14 Şubat 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 13 Nisan 2016. 
4. ^ ^{a b c d e f} "water." 12 Şubat 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Britannica.com